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<!DOCTYPE html>

<title>Silberbromid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Silberbromid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<p>kubisch

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

<p><i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

<p>Ag[6], Br[6]

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Silberbromid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>AgBr

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer bis gelblich-grüner Feststoff<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">232-076-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>nahezu unlöslich in Wasser (0,14 mg·l<sup>−1</sup> bei 25 °C)<sup id="cite_ref-CRC90_4_88_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC90_4_88-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen.">201</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Verschüttete Mengen aufnehmen.">391</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Silberbromid</b> ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Silber" title="Silber">Silbers</a>, die zu den <a href="Bromide" title="Bromide">Bromiden</a> zählt. Es ist eine viel verwendete Chemikalie in der <a href="Fotochemie" class="mw-redirect" title="Fotochemie">Fotochemie</a>, die unter Lichteinfall zerfällt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Silberbromid kommt in der Natur in Form des Minerals <a href="Bromargyrit" title="Bromargyrit">Bromargyrit</a> vor.<sup id="cite_ref-C._Doelter,_H._Leitmeier_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-C._Doelter,_H._Leitmeier-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Silberbromid fällt beim Zusammentreffen von einem Silbersalz, meist <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a>, und einem löslichen Bromsalz als gelblich-weißlicher Niederschlag aus.<sup id="cite_ref-Egon_Wiberg_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Egon_Wiberg-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Rudolf_Keim_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Rudolf_Keim-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+KBr\longrightarrow AgBr\downarrow +\ KNO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/061e1c089fb1d41224399c2bcb4ce1387dac37e0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.531ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+KBr\longrightarrow AgBr\downarrow +\ KNO_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Silber mit Brom unter Überdruck bei 500 °C gewonnen werden.<sup id="cite_ref-Rudolf_Keim_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Rudolf_Keim-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Trockenes, frisch gewonnenes Silberbromid sieht gelblich aus. Seine Schmelze ist orangerot.<sup id="cite_ref-Rudolf_Keim_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-Rudolf_Keim-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es ist in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> sehr schwer, in konzentrierter <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>-Lösung schwer und in Thiosulfat- und Cyanidlösung leicht löslich. Es färbt sich im <a href="Licht" title="Licht">Licht</a> rasch dunkel infolge Silber-Abscheidung durch die <a href="Photolyse" title="Photolyse">photolytische Zersetzung</a>.<sup id="cite_ref-Egon_Wiberg_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-Egon_Wiberg-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Silberbromid besitzt eine kubische Kristallstruktur vom <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-Typ.<sup id="cite_ref-DOI10.1038/180293a0_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1038/180293a0-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Fotografie" title="Fotografie">Fotografie</a></i></div>

<p>Das Salz wird in kleinen Kristallbröckchen in eine <a href="Gelatine" title="Gelatine">Gelatineschicht</a> (o. ä. Substanzen) eingelagert. Wenn auf diese Licht fällt, zersetzt sich das Silberbromid in seine elementaren Bestandteile – <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> und <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>; das Brom verdunstet. Die belichteten Kristalle heben sich vom Hintergrund ab, da das fein zerteilte Silber schwarz erscheint.<sup id="cite_ref-Egon_Wiberg_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-Egon_Wiberg-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Silver_bromide?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Silberbromid</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Silberbromid" class="extiw external" title="wikt:Silberbromid">Wiktionary: Silberbromid</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-02387"><i>Silberbromid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. November 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003730">Silberbromid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_4_88-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_4_88_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Physical Constants of Inorganic Compounds</i>, S. 4-88.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_4-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_5_4_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances</i>, S. 5-4.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-C._Doelter,_H._Leitmeier-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-C._Doelter,_H._Leitmeier_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">C. Doelter, H. Leitmeier: <cite style="font-style:italic">Haloidsalze, Fluoride, organische Verbindungen (Kohlen, Asphalt, Erdöl), Nachträge, Generalregister (Schlußband)</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-49884-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>72</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=iy7wBgAAQBAJ&pg=PA72#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silberbromid&rft.au=C.+Doelter%2C+H.+Leitmeier&rft.btitle=Haloidsalze%2C+Fluoride%2C+organische+Verbindungen+%28Kohlen%2C+Asphalt%2C+Erd%C3%B6l%29%2C+Nachtr%C3%A4ge%2C+Generalregister+%28Schlu%C3%9Fband%29&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642498848&rft.pages=72&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Egon_Wiberg-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Egon_Wiberg_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Egon_Wiberg_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Egon_Wiberg_6-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Egon Wiberg: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Walter de Gruyter, 1952, ISBN 978-3-11-143954-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>442</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=DSYjAAAAQBAJ&pg=PA442#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silberbromid&rft.au=Egon+Wiberg&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=1952&rft.genre=book&rft.isbn=9783111439549&rft.pages=442&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Rudolf_Keim-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Rudolf_Keim_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Rudolf_Keim_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Rudolf_Keim_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Rudolf Keim: <cite style="font-style:italic">Silber Teil B 2. Verbindungen mit Brom, Jod und Astat</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13330-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>94</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=IqS0BgAAQBAJ&pg=PA94#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silberbromid&rft.au=Rudolf+Keim&rft.btitle=Silber+Teil+B+2.+Verbindungen+mit+Brom%2C+Jod+und+Astat&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783662133309&rft.pages=94&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1038/180293a0-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.1038/180293a0_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text">R. W. BERRIMAN, R. H. HERZ: <i>Twinning and the Tabular Growth of Silver Bromide Crystals.</i> In: <i>Nature.</i> 180, 1957, S. 293, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/180293a0">10.1038/180293a0</a></span>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Silberhalogenide</div>

<p><b>Silber(I)-Verbindungen:</b>

<a href="Silber(I)-fluorid" title="Silber(I)-fluorid">Silber(I)-fluorid</a> |

<a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">Silber(I)-chlorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Silber(I)-bromid</a> |

<a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silber(I)-iodid</a>

</p><p><b>Andere Silberverbindungen:</b>

<a href="Silber(II)-fluorid" title="Silber(II)-fluorid">Silber(II)-fluorid</a> |

<a href="Silbersubfluorid" title="Silbersubfluorid">Disilberfluorid</a>

</p>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4181306-6">4181306-6</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh2002010117">sh2002010117</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>